TABLA PERIODICA |
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DESCRIPCIÓNI:ANTECEDENTES
DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
1. LAS
TRIADAS DE DOBEREINER. El
químico John Dobereiner agrupa a los elementos hasta entonces conocidos
en series de tres elementos llamándoseles
TRIADAS, los cuales poseen propiedades semejantes y además el elemento
central tienen un peso atómico aproximadamente igual al promedio de los
otros dos elementos.
Primera triada
PesoAtómico
P.A. del Na : 7+39/ 2
= 23,00 2.
LEY
DE LAS OCTAVAS DE NEWLANDS El
químico ingles John Newlands ordeno los elementos químicos hasta ese
entonces conocidos en grupos de siete elementos cada uno, en función
creciente a sus pesos atómicos, de tal modo que el octavo elemento
tenía propiedades semejantes al primer elemento del grupo
anterior. Su aporte fue
reconocido, pero para
elementos con pesos atómicos más altos se incumple esta ley. 3.
TABLA
PERIÓDICA DE DIMITRI MENDELEIEV Según
los estudios realizados por Medeleiev, las propiedades químicas de los
elementos constituyen una función periódica de sus pesos atómicos. Se
denomina tabla periódica porque el ordenamiento de los elementos (grupos
y periodos) esta basado en la variación periódica de sus propiedades y predijo la existencia de nuevos elementos al dejar
casilleros vacíos. Esta tabla presenta algunas desventajas: Los
metales y no metales no se encuentran bien diferenciadas, ciertos
elementos no cumplían el orden creciente de sus pesos atómicos. 4.
LEY
PERIÓDICA MODERNA DE LOS
ELEMENTOS En
1913 Henry Moseley, después
de realizar trabajos con rayos X generados por diversos metales
sostiene: las propiedades de los elementos químicos es una función
periódica de su número atómico, es decir varían en forma sistémica o
periódica con la carga nuclear. La
Tabla periódica moderna (tabla larga) fue diseñada por Werner, en base a
ley de Moseley y la distribución electrónica de los elementos. II:
DESCRIPCIÓN GENERAL LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL Los
109 elementos reconocidos por la IUPAC (unión internacional de Química
Pura y Aplicada) están ordenados según el numero creciente de su número
atómico, en 7 periodos y 16 grupos( 8grupos A y 8 grupos B) a.
Períodos.
Ordenamiento en línea horizontal. Estos elementos difieren en su
propiedades Número
de período = número de niveles del átomo. Nota:
El séptimo periodo esta incompleto, y el sexto periodo es el que posee
mayor cantidad de elementos. b.
Grupo o Familia: Ordenamiento de los elementos por
columna, los cuales presentan similar disposición de sus electrones
externos y propiedades químicas similares
Grupos
A: Están
formados por los elementos representativos donde los electrones externos o
electrones de valencia están en el orbital s y/o p, y son los que
intervienen en los enlaces químicos. Sus propiedades varían en forma
regular.
Grupos
B: Están
formados por los elementos de transición, en cuyos átomos
el electrón de mayor energía relativa están en los orbitales d y
f; sus electrones de valencia se encuentran en orbitales s, d y/o f., sus
propiedades químicas varían en forma irregular.
los
elementos de Tierras Raras poseen electrones de mayor energía relativa en
orbitales F, pertenecen al grupo IIIB, a estos se les denominan Lantánidos
y Actínidos. III.
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS SEGÚN SUS PROPIEDADES: a)
Metales:
Son en total 84 elementos Propiedades
Físicas
ü
Son sólidos excepto el Hg que es líquido( a temperatura ambienta
25ºC) ü
Poseen temperatura de fusión y de ebullición variables ,
generalmente altas. ü
Son maleables(se pueden transformar en laminas delgadas y dúctiles
(se pueden transformar en hilos). Poseen brillo metálico. ü
Poseen alta conductividad térmica y eléctrica. Los mejores
conductores eléctricos son: Ag, Cu, Al y Mg Propiedades
Químicas
ü
En el nivel externo poseen 1,2,3 ó 4 electrones ü
En las reacciones químicas, pierden los electrones de valencia, lo
que se conoce como fenómeno de Oxidación. ü
En la naturaleza la mayoría de los metales se encuentran formando
sales y óxidos. b)No metalesSon
en total 22 elementos no metálicos Propiedades
Físicas
ü
Son buenos aislantes térmicos, no conducen el calor con facilidad
y son malos conductores eléctricos.(excepto el grafito como conductor eléctrico
y el diamante es buen conductor calorífico). ü
Son opacos a la luz ordinaria. Excepto las formas alotrópicas del
C ü
Son quebradizos o frágiles en estado sólido, no son maleables ni
dúctiles.. ü
En condiciones ambientales son sólidos (C,Si,P,As,S,Se,Te,I y At)
y gaseosos (H2, N2;O2,F2,Cl2
y gases nobles. Propiedades
Químicas
ü
En el nivel externo poseen de 4,5,6 ó 7 electrones, excepto el H y
He. ü
En combinaciones binarias, normalmente ganan electrones (para
adquirir la estructura de un gas noble) ,y se llama Fenómeno de Reducción. ü
En la naturaleza se encuentran libres o formando parte de la mayoría
de compuestos orgánicos e inorgánicos. c)
Semimetales o Metaloides: Son
8 elementos, todos en estado sólido (B,Si,Ge,As,Sb,te, Po y At), poseen
ciertas propiedades físicas intermedias entre los metales y no metales,
especialmente la conductividad eléctrica. d)
Gases
nobles, o gases inertes, serie de seis elementos químicos
gaseosos que constituyen el grupo 18 (o VIIIA) del sistema periódico. Por
orden creciente de masa atómica son: helio, neón, argón, criptón, xenón
y radón. Durante muchos años los químicos creyeron que esos gases eran inertes, porque sus capas exteriores estaban totalmente ocupadas por electrones. Es decir, no podían combinarse con otros elementos o compuestos. Se sabe que esto no es cierto, al menos para los cuatro gases nobles más pesados. |
